[호해설]

(A) 플루오르화합물

(1) 플루오르화수소[플루오르화수소산(HF)]. 천연플루오르화칼슘(플루오라이트) 또는 빙정석에 황산을 반응시켜 얻는다. 탄산칼륨으로 처리 또는 증류(때로는 불순물로서 소량의 규산염과 플루오르화규산을 함유)하여 정제한다. 무수 상태의 플루오르화 수소는 강력한 흡습성 액체(끓는점 18℃~ 20℃)로서 습한 대기에서 발연한다. 무수상태와 농축한 용액에서는 피부를 깊이 태우며 유기물을 탄화한다. 연·구타페르카 또는 세레신왁스로 내장한 금속용기, 또는 고무와 플라스틱 용기에 보존한다. 매우 순수한 플루오르화수소산은 은제 플라스크에 보존한다.
이의 용도는 다음과 같다. 유리의 식각·무회여과지 제조·탄탈륨의 제조·플루오르화물의 제조·주조용·유기합성 등에 또는 발효과정의 억제제로 사용된다.

(2) 플루오르화수소산. 다음의 것을 포함한다.

(a) 플루오르화사붕소(HBF4)

(b) 육플루오르화규산(H2SiF6) 예: 과인산염의 제조시 부산물 또는 플루오르화규소로부터 얻어지는 용액. 이는 석과 연의 전해정제·플루오르화규산염 등의 제조에 사용된다.

(B) 염소 화합물
이 화합물들의 중요점은 강력한 산화제와 염소치환제로서 표백과 유기합성에 사용되며 일반적으로 불안정하며 다음의 것을 포함한다.

(1) 하이포아염소산(HClO) : 흡입하면 위험한 물질로 유기물질에 접촉하면 폭발한다. 이 가스는 수용액으로 제시되며 황색 또는 때로는 적색이다.

(2) 염소산(HClO3) : 이 산은 무색 또는 황색의 수용액으로 존재한다.

(3) 과염소산(HClO4) : 다소 고도로 농축된 이 물품은 여러 수화물을 얻으며 피부를 상하게 하고 분석에 사용된다.

(C) 브롬 화합물

(1) 브롬화수소(HBr) : 무색의 강한 자극취를 가진 기체로 가압하 또는 수용액 상태에서 보존될 수 있으며 공기 중에서 서서히 분해된다(특히 광의 작용으로 분해). 브롬화수소산은 브롬화물의 제조와 유기합성에 사용된다.

(2) 브롬산(HBrO3) : 수용액으로 존재하며 유기합성에 사용된다.

(D) 요드화합물

(1) 요드화수소요(HI) : 무색의 질식성 가스로 쉽게 분해된다. 농축한 경우는 습한 공기에서 발연하는 부식성 수용액으로 존재한다(요드화수소산). 환원제 또는 요드 고착용 매체로 사용된다.

(2) 요드산(HIO3)과 그 무수물(I2O5) : 프리즘의 결정상 또는 수용액으로 존재하며 가스 마스크의 흡착제와 의약에 사용된다.

(3) 과요드산(HIO4·2H2O) : 요드산과 유사한 성질을 갖고 있다.

(E) 황 화합물

(1) 황화수소(H2S) : 독성이 강한 무색의 기체로 부란취를 가지고 있다. 가압하에 철제실린더에 충전 또는 수용액으로 제시된다(황화수소산). 분석·황산과 염산의 정제·이산화황 또는 재생황 등에 사용된다.

(2) 과산화황산(과황산) : 결정형으로 제시된다.

(a) 과산화이황산(과황산) : (H2S2O8)과 그 무수물(S2O7)

(b) 과산화일황산(카로스산)(H2SO5) : 흡습성이 큰 강력한 산화제이다.

(3) 티온산 : 수용액으로만 존재한다. 디티온산(H2S2O6), 트리티온산(H2S3O6), 테트라티온산(H2S4O6), 펜타티온산(H2S5O6)

(4) 술파민산(SO2(OH)NH2) : 황산삼산화황 또는 발연황산에 요소를 용해하여 얻으며 결정으로 약간 물에 용해되며 알코올에 쉽게 용해된다. 방화의류의 제조·유연·전기도금·유기합성에 사용된다.

(5) 이산화황(SO2) : 황의 연소·천연황화물(특히 황철광)의 열처리·천연황산칼슘(예: 무수석고)에 점토와 코크스를 가하여 열처리하여 얻으며 무색의 질식성 가스이다.
이산화황은 가압하에서 액화하여 철제용기에 넣거나 수용액으로하여 제시되며 후자는 상관습상 때로는 "아황산"으로 잘못 지칭되기도 한다.
강력한 환원작용과 표백작용이 있어 여러가지 용도에 사용된다. 동물성 섬유·보리짚·깃(羽)과 젤라틴의 표백·원당정제시 아황산염처리·과실과 채소의 보존·목재펄프의 처리용 산성아황산염의 조제·황산의 제조 또는 살균제(포도주의 발효억지용) 등이다. 액체 이산화황은 증발온도가 낮으므로 냉동기에 사용된다.

(6) 삼산화황(SO3) : 어느 정도 외관이 석면과 유사한 침상결정으로 백색고체이다. 습한 공기중에서 발연하며 물을 흡수하여 맹렬히 반응한다. 공기를 밀폐한 철제용기·유리용기 또는 도자기용기에 제시되는데 이 용기는 무기흡습제를 함유하는 장치를 부착시켰다. 이는 발연황산(제2807호)과 명반(제2833호)의 제조에 사용된다.

(7) 삼산화이황(S2O3) : 조해성이 있는 녹색결정으로 물에 분해되며 알코올에 용해되고 합성염료의 제조에서 환원제로 사용된다.

(F) 셀렌 화합물

(1) 셀렌화수소(H2Se) : 악취의 가스로 취각 신경을 마비시키므로 흡입하면 위험하다. 불안정한 수용액으로 제시된다.

(2) 아셀렌산(H2SeO3)과 그 무수물(SeO2) : 육각형의 백색결정으로 조해성이며 물에 잘 용해되며 에나멜 공업에 사용된다.

(3) 셀렌산(H2SeO4) : 백색의 결정으로 무수물 또는 수화물이다.

(G) 텔루르 화합물
텔루르화수소(H2Te)(수용액) : 아텔루르산(H2TeO3)과 동무수물(TeO2)(백색고체)·텔루르산(H2TeO4)(무색결정)과 동무수물(TeO3)(오렌지색의 고체)이 있다.

(H) 질소 화합물

(1) 아지화수소(히드라조산)(HN3) : 무색의 질식성 취가 있는 독성액체로 물에 잘 용해되고 불안정하며 폭발성이 있다. 이의 염(아지화물)은 제2850호에 해당되며 제5절에서 제외된다.

(2) 산화이질소(N2O) : 감미가 있는 가스로서 물에 용해되며 액체상태로 제시된다. 기체상태에서는 마취제·액체 또는 고체상태에서는 냉동제로 사용된다.

(3) 이산화질소(NO2) : 0℃에서 무색의 액체이며 보다 높은 온도에서는 등갈색이나, 비점은 약 22℃(이때 적색의 연이 발생한다)이다. 이는 산화질소 상태에서 가장 안정하며 강력한 산화제이다.

(IJ) 인 화합물

(1) 포스핀산(하이포아인산)(H3PO2) : 엽상의 결정으로 약 25℃에서 융해하며 공기에 노출하면 산화되고 강력한 환원제이다.

(2) 포스폰산(아인산)(H3PO3) : 조해성의 결정으로 약 71℃에서 융해하며 물에 용해한다. 또한 이의 무수물(P2O3 또는 P4O6)은 약 24℃에서 융해하는 결정으로 빛에 노출하면 처음에는 황색 그 후에는 적색으로 변하며 점차 분해된다.

(K) 비소 화합물

(1) 삼산화비소(As2O3) : 아비산으로 잘못 알려지기도 함. 이는 은과 니켈의 비철광 또는 황비철광을 구워서 얻으며 때로는 불순물(황화비소·황·산화 안티몬 등)을 함유한다.
상관습상 삼산화비소는 일반적으로 결정성 백색분말로 무취이며 강력한 독성이 있다(flower of arsenic). 유리상의 무수물은 투명한 무정형의 괴이며 자기상 무수물은 교차팔면체형의 불투명 결정이다.
이것의 용도는 다음과 같다 : 가죽과 동물표본의 보존(때로는 비누와 혼합해서 사용한다), 살서제, 승취지의 제조, 특정의 유백제·유리질의 에나멜과 쉬러씨의 녹색과 같은 광물성 녹색안료(아비산동)와 슈바인홀트 녹색안료(초산아비산동)의 제조·소량복용약품(피부병·말라리아와 천식치료용)

(2) 오산화비소(As2O5) : 삼산화비소의 산화 또는 비산의 탈수에 의하여 얻는다. 독성이 강한 백색 분말로 물에 천천히 용해하여 비산이 되며 비산의 제조·산화제 등으로 사용된다.

(3) 비산 : "비산"이라는 명칭은 오르토비산(H3AsO4.1/2H2O)과 오산화비소의 기타 수화물(피로 또는 메타 비소 등)에 붙여지는 것인데 무색의 침상결정이고 맹독성이다.
비산은 합성염료(푹신 등)·비산염·의약 또는 살충제로 사용되는 비소의 유기유도체의 제조에 사용된다.
이 호에는 비화수소(예: AsH3)는 제외된다(제2850호).

(L) 탄소 화합물

(1) 일산화탄소(CO) : 독성이 있는 무색 무미의 가스로 가압하에서 보존한다. 환원성은 특히 야금공업에 사용된다.

(2) 이산화탄소(CO2) : "탄산"으로 칭하는 것은 잘못이다. 탄소를 연소·석회물질을 가열 또는 산으로 처리하여 얻는다.
이는 무색의 가스로 공기보다 1.5배 무겁고 소화성이 있다. 이산화탄소는 액체(철제실린더에 압축한 것)이거나 고체(절연용기에 입방체로 압축한 것 카본 스노우 또는 카본 아이스로 하여)로 제시된다.
야금·설탕제조 또는 청량음료 제조에 사용된다. 액체 이산화탄소(CO2)는 맥주(raising beer)·살리실산 제조·소화제 등에 사용되며 고체 이산화탄소는 냉동제(-80℃까지 강하)로 사용된다.

(3) 시안화수소·시안화수소산(HCN) : 시안화물에 황산을 반응시키거나 암모니아와 탄화수소의 혼합물에 촉매를 작용시켜 얻는다.
맹독성의 무색 액체로서 편도 고미가 있다. 물보다 비중이 작고 물에 혼합한다. 불순하거나 약한 용액에서는 보존하기에 나쁘다.
시안화수소산은 유기합성(예: 아세틸렌과 반응하여 아크릴로니트릴의 제조)과 구충제로 사용된다.

(4) 이소시안산·티오시안산 또는 뇌산

(M) 규소 화합물
이산화규소(SiO2) : 규산염 수용액을 산과 처리하거나 규소할로겐화물을 물과 열의 작용으로 분해하여 얻는다.
이는 무정형(백색분말-"실리카화이트"·"실리카플라워"·"하소실리카", 유리상입자-"vitreous sillica", 젤라틴의 상태-"실리카프로스트"·"수화 실리카")이거나 결정형(tridy mite와 cristobalite forms)이다.
실리카는 내산성물이다. 용융 실리카는 실험실용 기구와 공업장치제조에 사용되는데 급냉·열에 파괴되지 않는다(제70류의 총설 참조). 미세한 분말 실리카는 예를 들어 여러가지 종류의 천연·합성고무와 기타 탄성체의 충전제·여러 플라스틱·인쇄잉크·페인트·코팅과 접착제의 증점제 또는 요변성제로 사용된다. 수소-산소로에서 사염화규소나 삼염화실란의 연소에 의해 만들어지는 건식실리카는 실리콘웨이퍼의 화학기계 연마나 여러 재료의 프리플로우 또는 침강방지제로 사용된다. 활성화된 실리카젤은 가스 건조에 사용된다.
이 호에는 다음의 것을 제외한다.

(a) 천연 실리카(제25류, 귀석 또는 반귀석의 성분은 제외-제7103호와 제7105호 해설 참조)

(b) 실리카의 콜로이드 분산물은 일반적으로 특별한 목적에 적합하도록 특별히 조제하지 않은 것이라면 제3824호에 분류된다(예: 제3809호의 직물드레싱제).

(c) 코발트염을 가한 실리카 겔(습도 지시제로 사용)(제3824호)

(N) 착산
이 호에는 또한 이종 이상의 비금속광산(예: 클로로-산) 또는 비금속산과 금속산(예: 텅스토규산·텅스토붕산)으로 구성된 화학적으로 단일인 초산이 분류되며 이 류의 다른 호에서는 제외된다.
안티몬은 이 표에서 금속으로 취급하므로 안티몬산과 산화안티몬은 제2825호에 해당된다.

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